Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

1. A.
   pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)
2. B.
   已知25℃時K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，則在0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10 mol·L^-1
3. C.
   25℃時，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度
4. D.
   室溫下，0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

D
選項D，HA^-是弱電解質離子，且HA^-的電離大于水解，故應該是c(A^2-)＞c(H₂A)．選項A，當pH相等時，原來堿性強的物質，濃度反而小；原來堿性弱的物質，濃度反而大；故選項A正確．選項B，根據c(Ag⁺)·c(C1^-)＝K_sp＝1.8×10^-10，將c(Cl^-)＝0.3 mol·L^-1代入式中計算即可．選項C，Na₂CO₃水解，促進水電離，NaOH是堿，抑制水電離．