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若已知在相同溫度下物質的溶解度大小有：S[Zn(OH)₂]>S(ZnS)，S(MgCO₃)>S[Mg(OH)₂]；而溶解或電離出S^2-的能力，有FeS>H₂S>CuS。則下列離子方程式錯誤的是

A.Mg²⁺+2HCO^3-+2Ca²⁺+4OH^-→Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B.Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

C.FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

D.Zn²⁺+S^2-+2H₂O→Zn(OH)₂↓+H₂S↑

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為           。

(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

在一個容積為2.0 L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)3C(g)。當向容器中加入2.0 mol A和6.0 mol B，反應進行了2 min時達到平衡，此時生成了3.0 mol C。已知在一定溫度下，該可逆反應達到化學平衡時存在如下關系：K=，K為只與溫度有關的常數。回答下列問題：

（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v(B)=___________，A的轉化率為___________，該反應在此溫度下的K=___________。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0 mol A和8.0 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入C___________mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0 mol A和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0 mol，則加入的B的物質的量為___________mol。