若已知在相同溫度下物質的溶解度大小有：S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解或電離出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。則下列離子方程式錯誤的是
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D.Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑
科目：高中化學 來源： 題型：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q | |
| 4 |
| Vt1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q | |
| 4 |
| Vt1 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
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容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
達到平衡的時間/min |
達平衡時體系能量的變化/kJ |
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CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出熱量：32.8 kJ |
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② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出熱量：Q |
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（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K= 。
（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
△H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
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容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
達到平衡的時間/min |
達平衡時體系能量的變化/kJ |
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CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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① |
1 |
4 |
0 |
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t1 |
放出熱量：32.8 kJ |
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② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出熱量：Q |
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（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為 %。
（3）下列敘述正確的是 （填字母序號）。
A、平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
B、容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D、容器①中，化學反應速率為：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯盟高三上學期調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
△H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
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容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
達到平衡的時間/min |
達平衡時體系能量的變化/kJ |
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CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出熱量：32.8 kJ |
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② |
2 |
8 |
0 |
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t2 |
放出熱量：Q |
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（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K= 。
（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，化學反應速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。
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