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能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。

（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為____________個。

（3） Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數分別是________．________。

（5） 下列說法正確的是________。

A． 第一電離能大小：S＞P＞Si

B． 電負性順序：C＜N＜O＜F

C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D． SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為____________個。

（3） Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________。
（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數分別是________．________。
（5）下列說法正確的是________。

能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。

（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為____________個。

（3） Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數分別是________．________。

（5） 下列說法正確的是________。

A． 第一電離能大小：S＞P＞Si

B． 電負性順序：C＜N＜O＜F

C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D． SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)基態碳（C）原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數為    　　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為    　　　　  。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是    　　    ， Ni(CO)₄易溶于下列          。

A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸鎳溶液

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~B圖中正確的是  　　　　  。

(5)據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式              。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有          個。

“溫室效應” 是全球關注的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有                  。（填字母）

a.減少化石燃料的使用                                        b.植樹造林，增大植被面積

c.采用節能技術                                           d.利用太陽能、風能

（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

a.6CO₂+6H₂O        C₆H₁₂O₆+6O₂                                       b.CO₂+3H₂       CH₃OH+H₂O

c.CO₂+CH₄       CH₃COOH                             d.2CO₂+6H₂              CH₂＝CH₂+4H₂O

以上反應中，最節能的是              ，原子利用率最高的是              。

（3）文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結束后，氣體中檢測到CH₄和H₂,濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據實驗結果得出結論：HCOOH是CO₂轉化為CH₄的中間體，即：

CO₂      HCOOH      CH₄

①寫出產生H₂的反應方程式                               。

②由圖可知，鎳粉是             。（填字母）

a.反應Ⅰ的催化劑

b.反應Ⅱ的催化劑

c.反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑

d.不是催化劑

③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應速率的變化情況是               。（填字母）

a.反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變

  b.反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加

c.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快

e.反應Ⅰ、Ⅱ的速率

均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

f.反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加