題目列表(包括答案和解析)
A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應
B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
C.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D.SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率
在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是
| A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質反應 |
| B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒 |
| C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全 |
| D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率 |
在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質反應
B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率
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| A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質反應 |
| B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒 |
| C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全 |
| D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率 |
第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
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Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）