題目列表(包括答案和解析)
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數據
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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：
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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：
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物質 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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Ksp/25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－38 |
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完全沉淀時的pH范圍 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的是
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
C．該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調節pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
D
C
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
BD
D
AC
D
AB
三、（本題包括1小題，共10分）
15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
g（每空2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl ；③：：H2WO4==WO3+H2O （每空2分）
⑵WO3+
⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
17、⑴X （1分）； b和d（2分）；⑵①0.04（1分）； ②Kb=10/
五、（本題包括1小題，共12分）
18、⑴加成反應 ⑵⑥ 保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
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⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六、（本題包括1小題，共10分）
⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
⑶NOx（或氮氧化物）（1分） 2NOx+2xCO N2+2xCO2（2分）
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根據電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：當分解產物為Pb2O3時，x＝1/2；
當分解產物為Pb3O4時，x＝2/3；
當分解產物為PbO時，x＝1。
根據題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。
注：答題中出現的其它合理答案均給分。
八、（本題包括1小題，共12分）
A【物質結構與性質】
⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
B【實驗化學】
⑴蒸餾、過濾
⑵ 
⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）
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