Question

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示： 物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 K甲/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 對于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列說法合理的是（　　）

A、向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出

B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

C、該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調節溶液的pH為3-4，然后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

分析：A、等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中陽離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；鐵粉和陽離子發生氧化還原反應順序進行；
B、依據圖表分析，鐵離子開始沉淀的pH=3分析；
C、鐵離子、亞鐵離子、銅離子水溶液中水解；
D、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調節溶液PH3-4鐵離子沉淀完全，過濾得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸溶液．

解答：解：A、溶液中陽離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入鐵粉先和鐵離子發生氧化還原反應，所以開始無紅色固體析出，故A錯誤；
B、依據陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B錯誤；
C、等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設物質的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正確；
D、向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，發生反應6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并調節溶液的pH為3-4，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液和氯化銅溶液，不能得到純凈的CuSO₄溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應順序判斷，離子沉淀條件的分析判斷，鹽類水解的應用，除雜實驗方法的應用，題目難度中等．