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某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是

D

D

．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO₄和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是

加熱時濃鹽酸因揮發而損失，隨著反應的進行或揮發濃度變稀以后，將不再反應

加熱時濃鹽酸因揮發而損失，隨著反應的進行或揮發濃度變稀以后，將不再反應

（3）①裝置B的作用是

證明有水蒸氣產生

證明有水蒸氣產生

，現象是

白色固體變藍色

白色固體變藍色

．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是

干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

．
③裝置E的作用是

吸收氯氣

吸收氯氣

．
④寫出裝置F中發生反應的離子方程式

Ag^-+Cl^-═AgCl↓

Ag^-+Cl^-═AgCl↓

．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

E

E

與

F

F

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

．

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某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（1）①分別寫出a、b的實驗儀器名稱

分液漏斗

分液漏斗

、

圓底燒瓶

圓底燒瓶

②寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

無水硫酸銅

無水硫酸銅

，現象是

白色固體變藍色

白色固體變藍色

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是

氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性

氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性

③裝置F的作用是

吸收氯氣

吸收氯氣

④寫出裝置G中發生反應的化學方程式

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

F

F

與

G

G

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條

濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條

（填寫試劑或用品名稱）．

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某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發生反應的化學方程式

4HCl（濃）十Mn0₂

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

4HCl（濃）十Mn0₂

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

．
（2）①裝置B中盛放的試劑為

無水硫酸銅

無水硫酸銅

，作用是

證明有水蒸氣產生

證明有水蒸氣產生

．
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

．
③寫出裝置G中發生反應的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

F

F

和

G

G

之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應放入

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產物質量

14.3

14.3

g．

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某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是

 

．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

 

，作用是

 

，現象是

 

．
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是

 

．
③裝置F的作用是

 

．
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式

 

．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

 

與

 

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

 

（填寫試劑或用品稱）．

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某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（裝置C的作用是吸收水蒸氣）

（1）①分別寫出a、b的實驗儀器名稱

 

、

 

②寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式

 

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

 

；B中的實驗現象是

 

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是

 

③裝置F的作用是

 

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

 

與

 

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

 

（填寫試劑或用品名稱）．
（4）工業上，可用氯氣制取漂白粉，漂白粉漂白的原理（用化學方程式表示）

 

．

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發而損失（2分）

   （2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu²⁺ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al₂O₃  ，Cl₂

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)₃ +  NaOH ＝ NaAlO₂ +  2H₂O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續與濃硝酸發生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)