Question

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（裝置C的作用是吸收水蒸氣）

（1）①分別寫出a、b的實驗儀器名稱

 

、

 

②寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式

 

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

 

；B中的實驗現象是

 

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是

 

③裝置F的作用是

 

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

 

與

 

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

 

（填寫試劑或用品名稱）．
（4）工業上，可用氯氣制取漂白粉，漂白粉漂白的原理（用化學方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）依據裝置圖形寫出儀器名稱，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣；
（2）①實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在，氯氣易于堿反應，應用酸性干燥劑干燥；
②干燥氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，具有漂白作用；
③氯氣易溶于四氯化碳溶液；
（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾；
（4）氯氣與Ca（OH）₂反應制備漂白粉，漂白粉漂白時生成的HClO具有漂白性；

解答：解：（1）a儀器是分液漏斗；b為圓底燒瓶；實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣，二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①無水硫酸銅與水反應生成藍色五水合硫酸銅晶體，可用來檢驗水，
故答案為：無水硫酸銅；白色固體變為藍色；
②干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （或濕潤的氯氣有漂白性）；
③氯氣易溶于四氯化碳溶液，可用來吸收氯氣，
故答案為：吸收氯氣；
（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣具有強氧化性的性質，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，如不變色，說明已經完全除去，
故答案為：F；G；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）；
（4）工業上制取漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，用漂白粉漂白時，發生Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；

點評：本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，注意把握反應的原理以及實驗的注意事項，題目較為綜合，難度中等．