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B．電解原理在化學工業中廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入酚汰試液，則
①Y電極上的電極反應式為

2C1^-=C1₂+2e^-

2C1^-=C1₂+2e^-

．
②在X電極附近觀察到的現象是

溶液變紅色，產生無色氣泡

溶液變紅色，產生無色氣泡

．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入（或通入）

HC1（或氯化氫）

HC1（或氯化氫）

．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是

銅（或純銅）

銅（或純銅）

，電極反應式為

Cu²⁺+2e^-→Cu

Cu²⁺+2e^-→Cu

．
②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度

變小

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后X電極上有3.2g銅析出，此時直流電源已輸出

2.1

2.1

mol電子．

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B、D是常見金屬單質，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是

先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

．
（2）按要求寫化學方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應的離子方程式：

Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H₂的物質的量之比為4：1．則反應物中A、D、HCl的物質的量之比為

1：2：8

1：2：8

．

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發而損失（2分）

   （2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu²⁺ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al₂O₃  ，Cl₂

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)₃ +  NaOH ＝ NaAlO₂ +  2H₂O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續與濃硝酸發生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)