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哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?!--BA-->．
（3）已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO₂）=．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的平衡濃度．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

將A、B兩種物質(zhì)投入到5L容器中發(fā)生反應(yīng)：2A_（g）+3B_（g）═C_（g）+xD_（g），當(dāng)經(jīng)過(guò)10min時(shí)生成D 4mol，A的反應(yīng)速率為0.04mol/L?min，則x為（　　）

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（　　）

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y為正整數(shù)）反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說(shuō)法中一定不正確的是（　　）