Question

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為（　　）

A．4

B．3

C．2

D．1

Answer 1

分析：根據v=

△C

△t

=

△n

V△t

計算A的平均化學反應速率，再根據同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷n值．

解答：解：5min內W的平均化學反應速率=

△C

△t

=

△n

V△t

=

0.2mol

2L×5min

=0.02mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故選D．

點評：本題考查了反應速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比是解本題的關鍵．