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沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是：
．
（3）向AgI 形成的濁液中滴加NaCl溶液，Cl^-濃度最小為時(shí)沉淀轉(zhuǎn)化為AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10^-18）
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁______K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
υ（N₂）（正）______υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實(shí)驗(yàn)方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．