Question

(10分)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數的表達式為：                                ，由圖知AgCl的溶度積常數為                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                              

（3）反應AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中進行，是因為                     。

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象?                                 

     發生反應的離子方程式為                                                     .

Answer 1

（1）K_SP=c(Ag⁺)c(Cl^-])（1分） ；  10^―12  （1分）

（2）Cl^―抑制了AgCl的溶解，但Cl^―濃度的增大使AgCl形成絡合物：

AgCl + Cl^― ==[AgCl₂]^― （2分）  

（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）

（4）白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);Ag Cl^-+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^―(2分)