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（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10^-3=3。下圖為，H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩定人體PH的作用,請用電解質溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1               
（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。
（5）請畫出t₁時刻后Li⁺和CO₃^2－濃度隨時間變化關系圖（用虛線表示Li⁺ ,實線表示CO₃^2－）。