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5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．甲醇.氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2OC．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+[解析]選項(xiàng)A是近年來比較關(guān)注的燃料電池方面的問題.該原電池通甲醇的一極是負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng).失去電子.但是電解質(zhì)溶液是KOH.所以不能生成H+.所以選項(xiàng)A不正確,在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2.也就是說NaHSO4是過量的.所以應(yīng)該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應(yīng).即H+和OH-的系數(shù)都是2.所以選項(xiàng)B不正確,無論CO2的量是多還是少.在苯酚鈉的水溶液中通入CO2.產(chǎn)物都是NaHCO3.所以選項(xiàng)C不正確,侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來的.所以選項(xiàng)D正確[答案]D. 【查看更多】

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+OH^－= BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂

2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2

2C6H5O??＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性
H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂
2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

[ ]

A．甲醇、O₂和KOH溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH₃OH+H₂O－6e^-= CO₂↑+6H⁺B．亞硫酸氫鈉水解：HSO₃^-+H₂O

SO₃^2-+H₃O⁺
C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+ CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + HCO₃^-D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

[ ]

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng) CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺
B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性:H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= BaSO₄↓+H₂O
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+H₂O
D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

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