Question

下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O??＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

Answer 1

D

解析:

選項A是近年來比較關注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負極，發生氧化反應，失去電子，但是電解質溶液是KOH，所以不能生成H+，所以選項A不正確；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是說NaHSO4是過量的，所以應該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應，即H+和OH－的系數都是2，所以選項B不正確；無論CO2的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO2，產物都是NaHCO3，所以選項C不正確；侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來的，所以選項D正確