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有時則要綜合運用順推或逆推的方法導出最佳的合成路線.[布置作業(yè)]完成課外練習. 精選題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

②⑤④①③

．（填序號）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是

取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

．

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度積	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為

（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是

；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式

．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為

（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他

（填“能”或“不能”）將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀，理由是

．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應為

．

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下列有關實驗的操作或現(xiàn)象敘述正確的是

A.某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在

B.用過濾的方法分離水和少量苯酚的混合物

C.把裝有NO₂和N₂O₄混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺

D.硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內(nèi)冷卻后再稱量

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度積	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為 (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式。

(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他 (填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，理由是 (用離子方程式表示)。

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^–3mol·L^–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應為。

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用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達．
（1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；

記錄液面刻度的讀數(shù)；

根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）

．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．

（4）中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為

mL．

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同步練習冊答案

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