30℃時(shí).硫酸銅的溶解度為25g.所以析出晶體后.飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100.所以.</PGN0040.TXT/PGN>g∶g=100∶25解出y=154g解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g.析出晶體質(zhì)量為y.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g.飽和溶液的質(zhì)量為g.所以∶25=g∶g解出y=154 g解法3 用守恒法.原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量.設(shè)析出xg膽礬.其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25.結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25.蒸發(fā)水和冷卻后.溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25.根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知:晶后溶質(zhì)的質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=25∶100.所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25÷100]g.原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25÷100]g解出x=154g解法4 設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=∶S余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x.余下溶質(zhì)為110-16x/25.=125∶25解x=154g[小結(jié)]回答很好.下面我們將解題思路歸納如下:有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有:①某溫度下.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量)×100%=S/×100%②某溫度下.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=S∶100溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水.再冷卻至原來(lái)的溫度.將有晶體析出.析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液.若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合.也應(yīng)得到飽和溶液.若晶體中不含結(jié)晶水.則:蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S若晶體中含結(jié)晶水.則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液.所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液.所以.析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量∶(結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量)=S∶100④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫.由于一般來(lái)說(shuō).其溶解度降低.所以將有晶體析出.若晶體中不含結(jié)晶水.其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求:若用100g水在高溫下配制飽和溶液.此時(shí)可得g飽和溶液.若將飽和溶液降至某溫度時(shí).析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差.所以:析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=∶100析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=∶上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用.而解題的基本方法是比例式法或守恒法. 精選題【查看更多】