題目列表(包括答案和解析)
煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1) 在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． 
(CO)=
(H2O) d．c(CO)=c(H2)
又知此溫度下該反應的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數據：
①實驗l中以
(CO2)表示的反應速率為 。
②該反應的逆反應為 (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數學式表示)。
(4)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是 ；如t0～t1平衡常數為K1,t2～t3平衡常數為K2，則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
O2（g）=CO2（g） △H= —283kJ/mol
H2（g）+CO2（g）△H= H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
(CO)=
(H2O) d．c(CO)=c(H2) H2（g）+CO2（g），得到如下三組數據：
(CO2)表示的反應速率為 。 CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
(1)在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
則CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝________
(2)已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)．
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
又知此溫度下該反應的平衡常數K＝1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為________．
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數據：
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________．
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數學式表示)．
(4)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________；如t0～t1平衡常數為K1，t2～t3平衡常數為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．
(5)煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．
隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。
已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） △H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H＝
。
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 。（填序號）
a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大
②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)= mol·L-1·min-1；
③第4min時改變的反應條件為 （填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應在第6min時的平衡常數K= 。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25molSO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為 。
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。現將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC12溶液的最小濃度為 。
隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。
已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） △H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H＝ 。
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 。（填序號）
a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大
②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)= mol·L-1·min-1；
③第4min時改變的反應條件為 （填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應在第6min時的平衡常數K= 。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25molSO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為 。
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。現將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC12溶液的最小濃度為 。
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