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已知甲乙達(dá)到平衡時(shí).溫度.壓強(qiáng)以及相同組分的體積分?jǐn)?shù)均相同. 【查看更多】

100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L^-1·s^-1 。

（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁= =0.36mol.L^-1.S^-1

若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂ ，則k₁ k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是。

A．降低溫度 B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大 C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器體積

（4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為。

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．無(wú)法判斷

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H= +57.0 kJ·mol^-1

則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= kJ·mol^-1

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100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H=" +57.0" kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L^-1·s^-1。
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=              =0.36mol.L^-1.S^-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂，則k₁       k₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是                   。
A．降低溫度 B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大   C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器體積
（4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為             。
A．平衡狀態(tài)     B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)     C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     D．無(wú)法判斷
（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)         △H=" +67.2" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol^-1
N₂O₄(g) 2NO₂(g)          △H=" +57.0" kJ·mol^-1
則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)      △H=           kJ·mol^-1

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100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)

2NO₂(g);△H=" +57.0" kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L^-1·s^-1。
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=              =0.36mol.L^-1.S^-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂，則k₁       k₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是                   。
A．降低溫度 B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大   C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器體積
（4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為             。
A．平衡狀態(tài)     B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)     C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     D．無(wú)法判斷
（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)         △H=" +67.2" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol^-1
N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H=" +57.0" kJ·mol^-1
則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= kJ·mol^-1

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恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，均達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1）：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
平衡時(shí)NH₃的濃度（mol?L^-l ）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a₁	a₂	a₃

下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
①c₁=c₂②c₃=2c₂③Q₁=Q₂④Q₁+Q₂=92.4 ⑤p₁=p₂ ⑥a₂＞a₃．

A、①④⑤⑥	B、①③⑤⑥
C、①②③⑥	D、②③⑤⑥

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向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）：

	反應(yīng)物投入量	NH3的濃度（mol?L^-1）	反應(yīng)的能量變化	體系壓強(qiáng) （Pa）	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

下列說(shuō)法正確的是（　　）