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某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．
（1）當NaOH溶液為

 

g時，硫酸鎂與NaOH恰好完全反應，這時溶液的溶質為

 

填化學式）．
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質的質量分數．

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某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的氯化鎂溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如下圖所示．
【反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓】
（1）當氫氧化鈉溶液為

 

g時，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應，這時沉淀的質量為

 

g．
（2）若反應中所用氯化鎂溶液的質量為100g，請計算該氯化鎂溶液的溶質質量分數？

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某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如下圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．
請根據題意計算：
（1）該碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為

 

．
（2）滴入稀鹽酸的質量為73g時，所得到溶液的溶質質量分數為多少？

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某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數．

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某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．
（1）已知反應的化學方程式為：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應的類型是

復分解反應

復分解反應

反應；
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質的質量分數．

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一、1C  2D  3B  4C  5C  6D  7B  8B  9A  10B

二、⒒⑴CO₂或H₂O；⑵H₂CO₃；⑶KOH ；⑷K₂CO₃。

 ⒓⑴① ②2CO+O₂ 2CO₂

(2)CO₂+H₂O=H₂CO₃  (3)2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

⒔⑴方案一。

⑵方案一不需要加熱   不生成污染空氣的二氧化硫

⒕⑴鐵絲在氧氣中燃燒    生成黑色固體

⑵石灰石與稀鹽酸反應    石灰石表面有氣泡冒出

⑶鎂帶在氧氣中燃燒      生成白色固體等，其他合理也給分

⒖(1）A（1分） （2）取出導管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處相切

（3）沒有     （4）偏大  

⒗氧化銅  銅(寫化學式也可)

質量守恒定律      銅與氧化亞銅固體不是黑色(或氧化銅是黑色粉末)

取少量黑色粉末放入試管中，加入足量稀硫酸     黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色

⒘⑴192    ⑵37.5%

⒙解：所需氫氧化鈉質量為40×10%=4g    

設MgCl₂的質量為x。

120   80

x     4g

=     x=6g             

溶液中溶質4質量分數為：

×100%=24%               

答：此溶液的溶質質量分數為24%。