Question

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的氯化鎂溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
【反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓】
（1）當氫氧化鈉溶液為

 

g時，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應，這時沉淀的質(zhì)量為

 

g．
（2）若反應中所用氯化鎂溶液的質(zhì)量為100g，請計算該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖，判斷恰好完全反應即曲線折點所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，并根據(jù)反應的化學方程式，由氫氧化鈉質(zhì)量計算生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量；
（2）氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

氯化鎂的質(zhì)量

所取氯化鎂溶液的質(zhì)量

×100%，氯化鎂的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式由氫氧化鈉質(zhì)量求得．

解答：解：（1）根據(jù)反應的曲線，可知當加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；此時反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×5%=4g．
設生成沉淀的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鎂的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95     80       58
  y     4g       x
 

95

y

=

80

4g

=

58

x

x=2.9g，y=4.75g
故答案為：（1）80；2.9
（2）該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

氯化鎂的質(zhì)量

所取氯化鎂溶液的質(zhì)量

×100%=

4.75g

100g

×100%=4.75%

答：氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.75%．

點評：本題主要考查學生運用化學計算綜合分析和解決實際問題的能力．在完成相應的計算題時要按規(guī)范的格式和步驟進行，并注意計算結(jié)果的準確性．