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已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四個化學反應方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應熱為57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；△H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，
H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂ = m,下列說法正確的是

已知：H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)；△H₁＝—57.3 kJ/mol，H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂＝m。下列說法正確的是

A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)      

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂＝—57.3 kJ/mol                           

D．|△H₁|＞|△H₂|