Question

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四個化學反應方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應熱為57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對

Answer 1

【答案】 D

【解析】此題與“中和熱”概念有關，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發生中和反應，生成1 mol水時放出的熱量。H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1表示強酸和強堿反應時的中和熱。反應①、②中，都生成2 mol水, 反應熱一定大于57.3 kJ·mol^-1；③中NH₃•H₂O是弱堿，電離時吸熱，HCl和NH₃•H₂O反應的中和熱小于57.3 kJ·mol^-1；④中CH₃COOH是弱酸，NH₃•H₂O是弱堿，電離時吸熱，CH₃COOH和NH₃•H₂O反應的中和熱小于57.3 kJ·mol^-1，因此①、②、③、④都不對。

【狀元糾錯】中和熱的標準是以生成1molH₂O所放出的熱量來衡量的。弱酸或者弱堿在稀溶液中發生中和反應時，由于弱電解質的電離需要吸收更多的熱量，它們的中和熱一般低于57.3kJ·mol^-1；而如果是濃硫酸與堿反應，則由于濃硫酸溶解時表現為放熱，則測得的中和熱要高于上值。