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在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請回答下列問題。

(1)在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先_______后________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(2)在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應的內容，將表格補充完整。

（8分）室溫下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程，回答下列問題：

（1）實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先           后__       _（填“變大”．“變小”或“不變”）。

（2）實驗過程中，當溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質的化學式是__  _   _．_       __，溶液中離子濃度的大小順序是_________    ___              ______ 。

（1）在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先____________后____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應的內容，將表格補充完整。

污染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：          。

該反應的平衡常數表達式為K＝         。

②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是      （選填序號）。

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH₄)₂CO₃，反應為：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，其關系如圖，則：

①ΔH₃    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T₄～T₅這個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：         。

（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為：    。

②電化學降解NO₃^-的原理如圖，電源正極為：        （選填填“A”或“B”），陰極反應式為：         。