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（8分）室溫下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程，回答下列問題：

（1）實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先后__ _（填“變大”．“變小”或“不變”）。

（2）實驗過程中，當溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質的化學式是__ _ _．_ __，溶液中離子濃度的大小順序是_________ ___ ______ 。

（1）變大（1分）變小（1分）

（2）NH₄Cl（2分）NH₃?H₂O（2分）c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）（２分）

練習冊系列答案

小學生10分鐘口算測試100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂ CH₃OH

圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。

（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數為；10min后，容器內的壓強變為原來的倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是。

A．降低溫度 B．加催化劑

C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：

c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量