題目列表(包括答案和解析)
已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是( )
A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量
(1)在200℃、101 kPa時，1 g H2與碘蒸氣完全反應放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________．
(2)在1×105 Pa和298 K時，將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價鍵的鍵能：
在298 K時，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝________kJ/mol
(3)已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1
則表示1 mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為：
________．
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化如圖所示．已知2 mol N2(g)反應生成4 mol NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：
圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達平衡后的該反應，若只改變下列條件之一，能使單位體積內活化分子百分數增加的是________．
A．升溫
B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍
C．減壓
D．加催化劑
甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
(1)101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為________．
(2)甲醇燃料電池的結構示意圖如下圖．甲醇進入________極(填“正”或“負”)，正極發生的電極反應為________．
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗．在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 KJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________
②該反應的平衡常數表達式為________．
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為 。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為 。
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=
②該反應的平衡常數表達式為 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為 。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為 。
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=
②該反應的平衡常數表達式為 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
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