Question

已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反應的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量總和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，A不正確，水的穩定產物是液態；1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9 kJ，所以1mol氫氣完全生成氣態水時放出的熱量是120.9 kJ×2＝241.8 kJ。該反應是放熱反應，這說明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量總和大于2 mol H₂O(g)具有的能量，D正確，選項BC不正確，答案選D。

考點：考查燃燒熱的有關判斷和金屬

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養，旨在培養學生分析、歸納、總結問題的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和應試能力。