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（《物質結構與性質》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：

①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出．
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為；Mg原子的核外電子排布式可表示為．
③下列比較中正確的是
A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

 Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是，鈦原子的外圍電子排布式為．
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為
A．MgB  B．MgB₂   C．Mg₂B  D．Mg₃B₂．