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試回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ中D的成分是____________，稱量后____________（填“能”或“不能”）通過計算得到A中各組分的質量比。

（2）實驗Ⅱ填寫的內容中明顯錯誤的是____________，其原因是_____________________。

（3）對實驗Ⅲ進行設計，并將相應內容填入Ⅲ中對應的空格內，最終能得出A中各組分的質量比為：（用含字母的表達式表示）_____________________________________________。

（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^－7 ，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的電離常數K_a=4.7×10^－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發生反應的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                     ；

（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；

② 根據該實驗中的                             現象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置    與     之間(填字母標號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式：??????????????????????????????????????????????? 。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；

SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在????? （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是??????????? 。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是??????? （選填序號，下同），現象是????????????? ，則證明氣體產物中含有SO2； 裝置Ⅳ中的試劑可以是????????? 。

A. 2 mol/LNa2CO3溶液

B. 品紅溶液

C. 0.5 mol/L BaCl2溶液?

D. 0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/L KMnO4溶液

F. 淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為??????????????????????????? 。

④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如

下實驗：

⑤若用22.8 g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質量分數=??????????

（精確到0.1%）