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1．原電池原理的應用[設問]請同學們根據已經復習的知識回答原電池原理的應用及依據?回答:應用到實際中有:(1)由電極反應現象確定原電池的正極和負極.用來判斷電極金屬活動性強弱.(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度.(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化.判斷放電.充電.[投影][評價]學生總結的很好.看以下歸納.根據學生的回答小結:原電池原理的三個應用和依據:(1)電極反應現象判斷正極和負極.以確定金屬的活動性.其依據是:原電池的正極上現象是:有氣體產生.電極質量不變或增加,負極上的現象是:電極不斷溶解.質量減少.(2)分析判斷金屬腐蝕的速率.分析判斷的依據.對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是:作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極.判斷依據:(1)根據反應現象原電池中溶解的一方為負極.金屬活動性強.(2)根據反應的速度判斷強弱. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素．其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及離子方程式
	甲溶液由無色變為橙色溶液由無色變為橙色乙溶液由無色變為黃色溶液由無色變為黃色	離子方程式甲： 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 乙： 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 結論：鹵素單質的氧化強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂

【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是

（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是

溴水

．
（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現象	實驗依據和結論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快．

甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題，問題是

鋅粉的表面積大，也能加快反應速率

．
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式．
裝置圖

電極反應式

負極：Fe-2e^-═Fe²⁺

正極：2H⁺+2e^-═H₂↑

．

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（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律
①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現象	實驗依據和結論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。