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某學生用0.1×10×25㎜³，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4	均無明顯現象（只有少量氣泡）

（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式．
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是．
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：；猜想二：．

某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	反應結束
2.0mol/L硫酸	無明顯現象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現象	少量氣泡		有比較連續的氣泡

請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式．
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請提出你的假設（寫出2種可能）：
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態	鹽酸濃度 /mol?L-1
1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3實驗①和④探究金屬規格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
	②
	③
	④

（2009?肇慶一模）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	反應結束
2.0mol/L硫酸	無明顯現象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現象	少量氣泡		有比較連續的氣泡

請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式．
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請提出你的假設（說出2種可能）：．
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態	鹽酸濃度 /mol?L-1
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； （2）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （3）實驗①和④探究金屬規格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
	②	25?C 25?C	鋁片 鋁片	2.0 2.0
	③	35℃ 35℃	鋁片 鋁片	4.0 4.0
	④	25?C 25?C	鋁粉 鋁粉	4.0 4.0

（2）如圖為實驗①的“H₂-t”曲線圖，若上述反應濃度減少一倍，速率是原來的

1

2

；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H₂-t”曲線圖．