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電池總反應式是: .溶液中的OH向極移動.Ⅱ．某同學用適當的材料.實現了在通常條件下不能發生的反應: Cu十H2SO4(稀) = CuSO4+H2↑請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖. 【查看更多】

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O。

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1．45g固體

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O。

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1．45g固體

已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO₂^-形式存在。以Al—H₂O₂燃料電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO₂^－= 2AlO₂^－ + OH^－ +H₂O

B．電極b是正極，且反應后該電極區pH增大

C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.

D．電解時，Al消耗2.7g，則產生氮氣標準狀況下為1.12L

已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO₂^-形式存在。以Al—H₂O₂燃料電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO₂^－= 2AlO₂^－ + OH^－ +H₂O

B．電極b是正極，且反應后該電極區pH增大

C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.

D．電解時，Al消耗2.7g，則產生氮氣標準狀況下為1.12L

肼(N₂H₄)--空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液。電池總反應為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是

[ ]

A．負極的電極反應式是：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑
B．正極的電極反應式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
C．溶液中陰離子向正極移動
D．溶液中OH^-物質的量減少

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