Question

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O。

下列說法正確的是                      

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、甲池是燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；

B、在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B錯誤；

C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；

D、甲池中根據(jù)電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O₂，則轉移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂0.05mol×58g/mol=1.45g固體，故D正確。

故選D。

考點：原電池和電解池的工作原理

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大。