Question

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1．45g固體

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據裝置圖的特點可知，甲是原電池，乙和丙是電解池。甲醇屬于燃料，再負極通入，電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺。乙中的方程式為

2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄＋2Cu＋O₂↑，但如果硫酸銅被完全消耗之后，就相當于電解水

生成氫氣和氧氣，因此向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度。丙用惰性電極電解氯化鎂溶液不可能生成固體，D不正確。