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例4.某溶液中含有四種離子Na+.Mg2+.Cl-.SO.其中:Na+.Mg2+.Cl-離子個數比為4:7:6.若Na+離子個數為4a.則SO離子個數為 . [解析]解決此類問題的關鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理:所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數.依題意可知:溶液中Mg2+.Cl-的個數分別為7a.6a個.設此時溶液SO離子數為x.則4a×1+7a×2=6a×1+2x.x=6a.故本題答案為:6a. [綜合測試] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中含有四種離子Na+、Mg2-、Cl-、SO42-，其中Na+、Mg2+、Cl-離子個數比為4∶7∶6，若Na+的個數為4a，則硫酸根離子的個數為________，其中能電離出Cl-的電離方程式有________。

 

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某溶液中含有四種離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，其中Na+、Mg2+、Cl-離子個數之比為3：7：1，若Na+離子的個數為3a，則SO42-離子的個數為
8a
8a
．

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某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，且Na+、SO42-、Cl-的個數比為3：3：1，則溶液中Na+與Mg2+的個數比為（　　）

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某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中部分離子的個數之比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，則Mg2+：SO42-為（　　）
A．1：1B．2：3C．4：3D．5：3

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某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中部分離子的個數之比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，則Mg2+：SO42-為（ ）
A．1：1
B．2：3
C．4：3
D．5：3

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