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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

某溶液中含有四種離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO42-，其中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個數之比為3：7：1，若Na⁺離子的個數為3a，則SO42-離子的個數為

．

分析：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不現電性．

解答：解：由于溶液中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=3：7：1，若Na⁺為3a個，則Mg²⁺與Cl^-個數分別為7a與a個；
根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，則溶液中SO₄^2-的離子數=

3a+7a×2-a

=8a．
故答案為：8a．

點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不現電性．

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