題目列表(包括答案和解析)
（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（紅磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 ，
相同狀況下，紅磷的穩定性比白磷 （填“強”、“弱”或“無法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做 極，發生 反應；
電解池中，與電源正極相連的極是 極，發生 反應。
（3）右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發生 腐蝕，正極反應式為 。
②若試管內液面下降，發生 腐蝕，正極反應式為 。
（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（紅磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 ；由此說明紅磷的穩定性比白磷 。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為 。
（3）電解池的能量轉化形式為 ，原電池反應 （填“一定”或“不一定”）自發。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是 。
（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 ，
相同狀況下，紅磷的穩定性比白磷 （填“強”、“弱”或“無法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做 極，發生 反應；
電解池中，與電源正極相連的極是 極，發生 反應。
（3）右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發生 腐蝕，正極反應式為 。
②若試管內液面下降，發生 腐蝕，正極反應式為 。
1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB
19．（1）略（3分）
（2）根據轉移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3 n(BrF3)=16/15 mol（3分）
20．略
21．略
22．（1）abc
（2）c
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（4分）