Question

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                ，

相同狀況下，紅磷的穩定性比白磷        （填“強”、“弱”或“無法判斷”）

（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發生      反應；

電解池中，與電源正極相連的極是      極，發生       反應。

（3）右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

①若試管內液面上升，發生    腐蝕，正極反應式為                 。

②若試管內液面下降，發生      腐蝕，正極反應式為             。

 

Answer 1

【答案】

（1）P₄（白磷，s）＝4P（紅磷，s） ΔH＝－29.2 kJ/mol（2分）

強     （1分）  （2）負 、 氧化 、 陽 、 氧化   （各1分）

（3）吸氧  （1分）     O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-  （2分）

析氫  （1分）    2H⁺+2e^-＝H₂ ↑            （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據蓋斯定律可知，①－②×4即得到P₄（白磷，s）＝4P（紅磷，s），所以該反應的反應熱ΔH＝－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4＝－29.2 kJ/mol。這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以紅磷穩定性強于白磷的。

（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做負極，失去電子，發生氧化反應；在電池中，與電源正極相連的極是陽極，失去電子，發生氧化反應。

（3）①若試管內液面上升，說明試管內壓強減小，氧氣被消耗，因此是吸氧腐蝕，正極反應式是O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-。

②若試管內液面下降，說明試管內壓強增大，有氣體生成，因此是析氫腐蝕，正極反應式是2H⁺+2e^-＝H₂↑。

考點：考查蓋斯定律的應用、電化學原理的判斷以及鋼鐵電化學腐蝕的有關判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對基礎基礎知識的了解掌握情況，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是掌握好電化學原理以及有關的應用，有利于培養學生的邏輯思維能力和應試能力。