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(10 分)已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；

4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空：

（1）amol NO完全轉化為HNO₃需要空氣______mol；

（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為_______（保留2位小數）。

（3）20.0moL的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下NO和O₂不反應）

計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。

(10 分)已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；
4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空：
（1）amol NO完全轉化為HNO₃需要空氣______mol；
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為_______（保留2位小數）。
（3）20.0moL的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下NO和O₂不反應）
計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                     。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合應用：

請回答下列問題：

①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示離子的物質的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

(10分) （1）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的化學方程式為               ，請回答：可觀察到的實驗現象是_____________（填字母）。
a．鈉沉到水底   
b．鈉熔成小球   
c．小球四處游動 
d．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變為紅色
（2）在實驗室中，通常將金屬鈉保存在          （填字母）。
a．水中           b．煤油中      c．四氯化碳中
（3）過氧化鈉與水反應，化學方程式：                                  。
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應，化學方程式：                           。

(10分)（1）可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q₁,相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達到平衡時，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉化率為           。

（2）除電解法，工業煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發生反應：

(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)

①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應仍能發生的原因是______________________________

②由右圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，

計算這段時間Mg的生成速率 ___________         。