試回答下列問題: (1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應的離子方程式 , 寫出途徑I中相關(guān)反應的離子方程式 . (2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種.你認為哪種途徑比較合理.說明理由 . (3)按環(huán)保要求.寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應的化學方程式【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(七水合硫酸亞鐵)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：

(1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應的離子方程式________；寫出途徑I中相關(guān)反應的離子方程式________．

(2)由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，你認為哪種途徑比較合理，說明理由________．

(3)按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應的化學方程式

_________________

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A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置．
（2）寫出B與F反應的化學方程式．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：，用化學方程式表示該過程的原理：．若要提純該膠體，采用的操作方法叫．此液體具有的性質(zhì)是（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為．
（5）G的水溶液顯性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表示）．
（6）J在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是__．

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．（填字母序號）
A．從海水中獲得Mg（OH）₂工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）₂制金屬鎂的流程如下：

（2）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

藍色

．
（3）達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（可能帶有結(jié)晶水）．現(xiàn)進行如下實驗確定化學式：
實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①達喜中Mg²⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為

3：1

．
②計算達喜的化學式，寫出必要的計算過程．

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工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物．其中Mg（OH）₂是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：①25℃時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．試回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是．（填字母序號）
A．從海水中獲得Mg（OH）₂工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）₂制金屬鎂的流程如下：

（2）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為．
（3）達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（可能帶有結(jié)晶水）．現(xiàn)進行如下實驗確定化學式：
實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①達喜中Mg²⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為__．
②計算達喜的化學式，寫出必要的計算過程．

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工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物．其中Mg（OH）₂是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：①25℃時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．試回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是______．（填字母序號）
A．從海水中獲得Mg（OH）₂工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）₂制金屬鎂的流程如下：

（2）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為______．
（3）達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（可能帶有結(jié)晶水）．現(xiàn)進行如下實驗確定化學式：
實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①達喜中Mg²⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為______．
②計算達喜的化學式，寫出必要的計算過程．

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