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某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(七水合硫酸亞鐵)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________；寫出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________．

(2)由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，你認(rèn)為哪種途徑比較合理，說(shuō)明理由________．

(3)按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________

答案：
解析：

　　(1)2Al＋2OH^－＋2H₂OAlO₂^－＋3H₂↑(2分)

　　AlO₂＋4H⁺＝Al³⁺＋2H₂O(2分)

　　(2)途徑Ⅱ比較好，途徑Ⅰ制得AlCl₃溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl₃溶液(1分)

　　(3)2Cu＋O₂2CuO；CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O(2分)；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號(hào)字母）
①量氣裝置是…

②過(guò)濾裝置是…

③蒸發(fā)裝置是…

④蒸餾裝置是…

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH₃選用

⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂選用

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是

CDE

（填序號(hào)），請(qǐng)另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱

萃取分液

．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為

，鋁元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是

途徑Ⅱ更合理

，理由是

因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)

．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）的實(shí)驗(yàn)操作是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

．
（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

．
（5）某同學(xué)為得到無(wú)水AlCl₃，他將AlCl₃溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹梗Y(jié)果得到的是Al₂O₃．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）₃，灼燒時(shí)2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O，故得Al₂O₃而非AlCl₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是。

（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。

（3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 、。

（4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）。

（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是。

a．加熱溫度過(guò)高 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化

e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái) f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是、。

（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）。

（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但溫度過(guò)高，CuSO₄會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO₃。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱量操作至少進(jìn)行次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是。

a．加熱溫度過(guò)高 b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)

c．加熱后放在空氣中冷卻 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河北省保定一中高三押題（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）I.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－¹的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題:_{w.w.w.k.&s.5*u.c.om}
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是     ，理由是
                                                                     。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式
                                                                       。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ，理由是
                                                                       。