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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：   
(1)實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快， _________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是___________。
A．蒸餾水      B．NaCl固體  C．NaCl溶液    D．濃鹽酸
(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？
_________________________________

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用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷

EF

EF

段化學反應速率最快，

EF

EF

段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是

該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快

該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小

隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小

．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

ACE

ACE

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸      E．降低溫度
（4）EF段產生H₂的反應速率為

7.0

7.0

mL?min^-1．

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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答

（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是____________
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）
________________________________。

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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答

（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________________
A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）
________________

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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答

（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________________
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）
________________________。

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一、二、選擇題：

題號

1

2

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4

5

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7

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9

10

11

12

答案

C

C

D

B

B

A

D

B

AB

BD

CD

C

三、13． 0.02mol?(L．s)^-1

14．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。

15.（1）①鎂片上有大量氣泡產生 ②鎂片逐漸溶解 ③燒杯中溶液變混濁

（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂晶體。

（3）Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑

（4）小于

16．（1）D；（2）加入硫酸銅溶液后，構成Fe-Ag原電池，Fe溶解，減輕，Cu²⁺在銀圈上得到電子，沉積在其上，增重，所以銀圈向下傾斜。

四、17． 8.4g；1.806×10²³。

18．（1）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2560KJ/mol

       （2）能量的利用率：45.4%

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