Question

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷

EF

段化學反應速率最快，

EF

段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是

該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小

．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

ACE

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸      E．降低溫度
（4）EF段產生H₂的反應速率為

7.0

mL?min^-1．

Answer 1

分析：（1）根據圖象斜率判斷反應速率的大小；根據縱坐標的高低判斷收集氣體的多少；
（2）根據外界條件對化學反應速率的影響推測速率變化的原因；
（3）根據濃度對化學反應速率的影響判斷選項；
（4）根據V=

△V

△t

來計算．

解答：解：（1）根據縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大，所以是EF段；根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段，故答案為：EF段；EF段；
（2）影響EF段速率變化主要因素是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以溫度的改變是改變反應速率的主要原因；影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，所以濃度的改變是改變反應速率的主要原因；
故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小．
（3）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可．
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
E、溫度降低，化學反應速率減小，故E正確；
故答案為：ACE；
（3）因V=

△V

△t

=

14ml

2min

=7.0ml?min^-1，故答案為：7.0．

點評：識圖是解決本題的關鍵，其原則為（1）根據縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大（2）根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快．