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(1)濃度為9.75mol?L―1的HNO3溶液與少量金屬鐵反應時.得到混合氣體的成分是 .它們的體積比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是（　　）

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圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是 （　　）

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50mL密度為1.84g?cm-3，質量分數為98%的濃H2SO4，其H2SO4的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
．若將50mL該濃H2SO4稀釋成密度為1.47g?cm-3的溶液100mL，需水
55
55
mL．（ρ水=1g?cm-1）稀釋后溶液的質量分數為
61.3%
61.3%
，物質的量濃度為
9.2mol/L
9.2mol/L
．

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在25℃時，有以下三種溶液：①pH=a的強酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氫氧化鈉溶液．請回答下列問題：
（1）在②溶液中加少量NaB晶體，溶液pH如何變化？請說明理由：
 
；
（2）若10ml①溶液與100ml③溶液反應后溶液的pH=7，請列式求算③溶液的pH：
 
；
（3）若將10ml②溶液與100ml③溶液反應，所得溶液顯酸性、堿性或中性？請判斷并說明理由：
 
；
（4）分別取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀釋后，能使得水電離的H+濃度是10-9 mol/L的有
 
（填代號）．
（5）把①、②、③三種溶液按一定比例混和進行反應，測得反應后溶液中的B-濃度為3×10-5mol/L，Na+濃度為2×10-5mol/L，A-濃度為9×10-5 mol/L，請列式求算反應后所得溶液的pH：
 
．

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如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是（　　） 
      


      
硫酸  化學純（CP）
      （500mL）
      品名：硫酸
      化學式：H2SO4
      相對分子質量：98
      密度：1.84g/cm3
      質量分數：98%
      

			
      
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      1.B  2.D  3.C 
4.C  5.D  6.B 
7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C  
      15.C  16.B  17.B  18.D
      19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中。
      20．（1）甲同學的結論不正確。SO2有還原性，產物有可能是Na2SO4，同時SO2中有水蒸氣，也會與Na2O2反應產生O2。（2）①除水蒸氣干燥SO2；吸收未反應的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4；如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。
      21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 
（2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
         （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O
      22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2;
NH3; K2SO3; K2SO4
         （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+
      23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O  
      Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑
      24．（1）共價鍵  NH3  三角錐形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
         （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
      25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol
      26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應）
          ③<2；；SO2（Na2S2O3過量）  （2）a=3b
       
       
       
      		
      
	
	

      
	




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