Question

50mL密度為1.84g?cm^-3，質量分數為98%的濃H₂SO₄，其H₂SO₄的物質的量濃度為

18.4mol/L

．若將50mL該濃H₂SO₄稀釋成密度為1.47g?cm^-3的溶液100mL，需水

55

mL．（ρ水=1g?cm^-1）稀釋后溶液的質量分數為

61.3%

，物質的量濃度為

9.2mol/L

．

Answer 1

分析：根據c=

1000ρw

M

計算濃硫酸的物質的量濃度；
利用m=ρV計算濃硫酸、稀硫酸溶液的質量，二者質量之差為加入水的質量，再根據V=

m

ρ

計算水的體積；
根據稀釋定律計算稀釋后稀硫酸的物質的量濃度，根據c=

1000ρw

M

的公式變形計算稀釋后稀硫酸的質量分數．

解答：解：根據c=

1000ρw

M

可知，該濃硫酸的物質的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
加入水的質量=1.47g?cm^-3×100mL-1.84g?cm^-3×50mL=55g，故加入水的體積=

55g

1g/mL

=55mL；
根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令稀釋后稀硫酸的物質的量濃度為c，則：
18.4mol/L×50mL=c×100mL，解得c=9.2mol/L；
根據c=

1000ρw

M

可知，稀釋后稀硫酸的質量分數=

9.2×98

1000×1.47

×100%=61.3%，
故答案為：18.4mol/L；55；61.3%；9.2mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，注意物質的量濃度與質量分數的關系．