Question

實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm^-3，配制100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需以上濃鹽酸

25ml

．
（1）在配制溶液時實驗室應提供燒杯、量筒、100ml容量瓶、

璃棒

、

膠頭滴管

．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

查漏

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：

①③⑥⑤④⑦⑧②

．
①計算  ②．裝瓶  ③．用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸
④洗滌  ⑤．移液  ⑥．稀釋  ⑦．定容  ⑧．搖勻  ⑨．振蕩
（4）在配制過程中其它操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是

①④

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸餾水；③定容時俯視標線；④定容時仰視標線；
（5）MnO₂ 和濃鹽酸的反應中（ MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ），如果有34.8g MnO₂ 被還原，被氧化的HCl有

29.2

克，生成氯氣在標況下的體積

8.96

L．

Answer 1

分析：先根據c=

1000ρw

M

計算濃鹽酸的物質的量濃度，再根據c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（稀）計算；
（1）根據操作步驟選取實驗儀器；
（2）因最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（3）配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（5）先根據MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O求出參加反應的鹽酸和生成氯氣，再根據參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫之間的關系式計算；

解答：解：濃鹽酸的物質的量濃度c=

1000ρw

M

=

1000×1.20g/L×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（濃），V（濃）=0.025L，即25ml，
故答案為：25ml；
（2）配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、100ml容量瓶．
故答案為：璃棒，膠頭滴管；
（2）因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析可知所以配制溶液的濃度偏低，故①正確；
②容量瓶中含有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都未改變，根據c=

n

V

分析可知所以無影響，故②錯誤；
③定容時俯視標線，導致溶液的體積偏小，根據c=

n

V

分析可知配制溶液的濃度偏高，故③錯誤；
④定容時仰視標線，導致溶液的體積偏大，根據c=

n

V

分析可知配制溶液的濃度偏低，故④正確；
故選：①④；
（5）34.8gMnO₂的物質的量

34.8g

87g/mol

=0.4mol，
   MnO₂ +4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1      4                 1
 0.4mol   1.6mol           0.4mol 
參加氧化還原反應的氯化氫是參加反應的氯化氫的一半，所以被氧化的氯化氫的物質的量0.8mol，質量為
0.8mol×36.5g/mol=29.2g，生成氯氣在標況下的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案為：29.2；2；

點評：本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的配制和化學計算，難度不大，根據所學知識即可完成．