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(13分)Ⅰ.(1)反應I₂+2S₂O3^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
①1mL  0.01 mol?L^—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L^—1)變化如下：

(13分)Ⅰ.(1)反應I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。

①1mL  0.01 mol•L^—1的碘水           ②1mL  0.001 mol•L^—1的碘水

③4mL  0.01 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液

(2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol•L^—1)變化如下：

(1)    請分別計算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。

(2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。

a．增加壓強                 b．降低溫度

c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑

e．體積不變，再充入0.1molH₂O

(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）

在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。

完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是_______（選填序號）

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)

a．平衡常數K不再增大

b．CO₂的轉化率不再增大

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　

d．反應物不再轉化為生成物

（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H₂轉化率的操作是_______（選填編號）

a．降低溫度     b．充入更多的H₂ 

c．移去乙醇   d．增大容器體積

（4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數y_a=_______%