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化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農業生產和科學研究中具有重要的意義，在

化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學習小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化劑

表二  用A作催化劑

請回答：上述實驗中的待測數據應是                        。

完成此研究后，他們準備發表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結果發現溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設法證明NH的水解，一是設法使氨水

電離平衡發生移動。

方法一：取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH^—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，甲同學設計了如圖實驗裝置。回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃。甲同學因此認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                   。

（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生。乙同學的理由是             。

按照乙同學的觀點，該裝置需作的改進是：                                 。

（3）假設Na₂O₂ 完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：

① Na₂SO₃；    ② Na₂SO₄；     ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄

請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：

限選試劑：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L^－1碘水進行滴定，滴定終點現象為                        ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②計算：生成物中亞硫酸鈉的質量分數為            。（Na₂SO₃的式量為126）

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂與Na₂O₂的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                                                                       。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生，乙同學的理由是                               。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是                                                                       
                                                                       。
（3）假設Na₂O₂完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄。
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl溶液，1 mol·L^－1 HNO₃溶液，1 mol·L^－1 BaCl溶液，1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液。